Sistemas Dispersos

DISOLUCIONES:
Se le llama disolucion a la mezcla intima de dos o mas sustancias que ofrece un aspecto homogeneo. En toda disolucion se puede distinguir dos tipos de sustancias: el disolvente y soluto (o los solutos, si son varias). Se llama disolvente al conponente que, presentando el mismo estado de agregacion que la disolucion, se encuenta en mayor proporcion.
Son las mezclas mas abundamtes del medio ambiente. En general, una disolucion es una mezcla.

Ejercicio:
¿Cual es el porciento p/v de NaCI una disolucion que contiene 10g de soluto en 120mL de disolucion?
% p/v NaCI=                         masa NaCI=10g
volumen de disoluion

Ejemplo:
¿Cual es el porcentaje por peso de soluto?

% p/p CuSO= masa CuSO x100=200g.



COLOIDES:
La materia se puede presenter en diversos tamaños desde lo mas pequeño hasta lo mas grande. Las particulas coloidales tiene propiedades intermedias entre las disoluciones verdadera y suspenciones.

Problema:
Escribe la etructura Lewis de los iones (a) brumo (b) hidroxidos y (c) cianuro. ¿Por que se considera base esto segun las teorias acido base de Bronstend Lowry Lewis?

Ejemplo:
Liquido     Gas       Aerosol          Niebla, nuves y rocio.




SUSPENCIONES:
Una suspencion es una mezcla heterogenea no uniforme es diferente a los sistemas coloidales. Una caracteriztica distintiva de las suspenciones es que el tamaño de sus particulas ya que es muy grande y persistible a simple vista.

Problema:
¿Cuantos gramos de agua se necesitan para mezclar 60g de nitrato de sodio (NANO)g y obtener una disolucion al 25% en peso?

Ejemplo:
Jugos de fruta, pintura vinilicas.









Nombre del libro: Quimica II
Editorial: Nueva Imagen
Autor (es): Abel Salvador Granados Lopez
                   Manuel Landa Barrera
                   Bladimir Beristain Bonilla
                   Miguel Angel Domingez Ortiz
                   Janeth Gallegos Estudillo
Paginas: 108, 116, 117, 121, 122, 123.
Edicion:2009.